Metodo Por Tanteo 4n5x5n

INSTITUTO SAN ANDRES TUTOREO 20 AÑO PRE-PAES QUIMICA BALANCE DE ECUACIONES QUIMICAS Ley de la conservación de la materia: “La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma”. La Ley de la conservación de la materia es una ley de carácter universal por lo que se aplica a cualquier transformación o cambio químico de la materia, si las ecuaciones químicas representan las transformaciones o reacciones de la materia entonces las ecuaciones deben cumplir también con la ley de la conservación de la materia, para verificar si una ecuación cumple con dicha ley se cuenta el número de átomos de cada elemento que aparece en los reactantes y los que existen en los productos, estos números deben ser iguales. NaOH + HCl Reactantes Na = 1 O=1 H=2 Cl = 1

NaCl + H2O Productos Na = 1 O=1 H=2 Cl = 1

Pero… ¿Qué ocurre cuando el número de átomos de cada elemento que hay en los reactantes no es igual al que existe en los productos? Ejemplo: Ecuación química Ca(OH)2 + HBr Reactantes Ca = 1 O=2 H=3 Br = 1

CaBr 2 + H2O Productos Ca = 1 O=1 H=2 Br = 2

En este caso la ecuación debe ser sometida a un proceso de balanceo para lograr que ésta cumpla con la ley de la conservación de la materia. METODOS PARA BALANCEAR ECUACIONES QUIMICAS Se conocen varios métodos para balancear ecuaciones; entre los más comunes tenemos: tanteo y óxido reducción (Redox). METODO DE TANTEO De acuerdo con el diccionario enciclopédico Larousse; la palabra tanteo significa ensayar, prueba o calcular aproximadamente. Precisamente, esto es lo que vamos a poner en práctica en este método de balanceo de ecuaciones químicas.

El método de tanteo generalmente se utiliza para balancear reacciones sencillas, donde el número de reactantes y productos es pequeño y fácil de manejar. Si observas cuidadosamente una ecuación química no balanceada, como la que se presenta a continuación, encontrarás que a ninguna de las moléculas o átomos le antecede un coeficiente: __PbCl2 + __Li2SO4

__LiCl + __PbSO4

Este dato, el valor del coeficiente, es el que debes encontrar durante el balanceo de la ecuación. Para efectuar el proceso se sugieren los siguientes pasos: a) Identifica los átomos que están participando en la reacción. b) Los números que aparecen como subíndice al lado de cada átomo, te dicen cuantos de ellos están participando en la reacción. Sí el átomo no tiene subíndice, se sobreentiende que es 1; éste será tu punto de partida. c) Compara el número de átomos en cada extremo de la reacción y trata de igualarlos. d) Inicia el balanceo con los átomos que sean diferentes al hidrógeno y al oxígeno. e) Después balancea los átomos de hidrógeno. f) Posteriormente, balancea los átomos de oxígeno. g) Finalmente, compara la cantidad de átomos que están presentes al lado de reactantes y productos. Nota: Para balancear una ecuación, deben modificarse los coeficientes, NO los subíndices. Ejercicios: A continuación, pondrás en práctica la estrategia sugerida para el balanceo de ecuaciones químicas. 1.- __H2 + __O2 2.- __O2 + Sb2S3 3.- __FeCl3 + __NH4OH 4.- __KMnO4 + __HCl 5.- __Mg + __HCl 6.- __Al + __O2 7.- __Al(NO3)3 + __H2SO4 8.- __Na2SO4 + __BaCl2 9.- __Cu + __HNO3 10.- __KClO3

__H2O __Sb2O4 + __SO2 __Fe(OH)3 + __NH4Cl __KCl + __MnCl2 + __H2O + __Cl2 __MgCl2 + __H2 __Al2O3 __HNO3 + __Al2(SO4)3 __BaSO4 + __NaCl __Cu(NO3)2 + __H2O + __NO3 __KCl + __O2