Kumpulan Soal Dan Jawaban Kimia Fisika 3q5q2n

1. Titik beku larutan 2 gram suatu zat non elektrolit dalam 500 gram air adalah -0,12 °𝐶. Tentukan Mr zat non elekrtrolit, jika Kb air = 1,86 °𝐶 /mol. Jawab: Diketahui : Massa larutan = 2 gram Massa pelarut = 500 gram TbL = -0,12 °𝐶 Kb = 1,86 °𝐶 Ditanya : Mr zat = . . . .? Pembahasan : ∆Tb = TbP – TbL = 0 – (- 0,12 °𝐶) = 0,12 °𝐶 ∆Tb = m × Kb = 0,12 0C = 1,86 0C =

𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑀𝑟 2 𝑔𝑟𝑎𝑚 𝑀𝑟

×

1000

× Kb

𝑃 1000

× 500 𝑔𝑟𝑎𝑚 × 1,86 °𝐶

7,44 𝑔𝑟.°𝐶/𝑚𝑜𝑙 𝑀𝑟

7,44 𝑔𝑟°𝐶/𝑚𝑜𝑙

Mr

=

Mr

𝑔𝑟 = 62 ⁄𝑚𝑜𝑙

1,86 °𝐶

2. Titik beku larutan 0,1 M NaCl dalam air adalah -0,36°𝐶. Berapakah titik beku larutan Kalsium Klorida (CaCl2) 0,05 M dalam air? Jawab : Diketahui : TbL = -0,36 °𝐶 M NaCl = 0,1 M M CaCl2 = 0,05 M + NaCl → Na + Cli = 1 + (n - 1) α = 1 + (2 – 1) 1 =2 CaCl2 → Ca2+ + 2Cli = 1 + (n - 1) α = 1 + (3 – 1) 1 =3 Ditanya : TbL CaCl2 = . . . . ? Pembahasan : ∆Tb = TbP – TbL ∆Tb = 0 – (-0,36°𝐶) = 0,36 °𝐶

Kb NaCl

=

∆Tb

Kb CaCl2 ∆Tb

=

𝑚 ×i 0,36 °𝐶

𝑚 ×i ∆Tb

=

0,1 𝑀 ×2 0,36 °𝐶

0,05 𝑀 ×3 ∆Tb

=

0,2 𝑀

∆Tb

0,15 𝑀 0,054 °𝐶

=

0,2

= ∆Tb

0,27°𝐶

= TbP – TbL

0,27°𝐶 = 0 – TbL TbL

= -0,27°𝐶

3. Salah satu MgCl2 dilarutkan dalam 500 gram air pada 25°𝐶. Tentukan tekanan osmotic larutan jika derajat ionisasi = 0,9! (Mg = 24, Cl = 35,5) Jawab : Diketahui : Massa MgCl2 = 1 gram Massa Pelarut = 500 gram T = 25 °𝐶 + 273 = 298 K α = 0,9 Ditanya : π = …. ? Pembahasan : 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 n MgCl2 = 𝑀𝑟 n MgCl2

=

n MgCl2

=

1 𝑔𝑟𝑎𝑚 95 𝑔𝑟/𝑚𝑜𝑙

0,011 mol

Molaritas MgCl2

=

𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 MgCl2 𝑀𝑟

×

1000 𝑃 1000

=

0,011 mol × 500 𝑔𝑟𝑎𝑚

=

0,022 M

MgCl2 → Mg + 2Cl (n = 2 + 1 = 3) Tekanan Osmotik : Π = M × R × T × [ 1 + (n – 1) α ] = (0,022 M) × (0,082 L.atm/mol.K) × (298 K) × [ 1 + (3-1) 0,9 ] = 1,51 atm × 760 2+

-

=

1.147,6 mmHg